初三，酸碱中和对酸和碱有要求吗

没什么要求
中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合,生成水：(H+)＋(OH-)=H2O
以盐酸和氢氧化钠反应为例,观察粒子的变化,HCl=(H+)＋(Cl-) ； NaOH=(Na+)＋(OH-)两溶液混合前有四种离子,反应后还有氯离子、钠离子和水分子. 如果对你有帮助请关注点赞谢谢
中和反应的定义：酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水，或者是酸+碱→盐+水。但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。

至于酸碱中和对酸和碱有什么要求，不是三言两语就能说清楚的。对于初三的同学来说，按照老师平时教的知识点理解就行，掌握常见的中和反应，不必过分纠结于此。无机化学还是比较复杂的，反应物稍微不同发生的反应也就不一样。
初三对于酸碱中和对酸碱没有特别要求，接触到的都是中强或强酸碱
可以去看下书本上的定义酸碱中和反应一般化学设计到酸碱中和反应是指溶液间强酸弱碱强碱弱酸都应该在这范畴酸可以溶解固态碱前提也是有条件形成溶液才会反应的
化学一门课其实很简单多记多读多注重细节化学物质的特性反应原理
现在越来越少的人愿意学化学
酸必须是可溶的，碱没有要求

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初中化学如果看到酸碱中和反应，指示剂的变色一定会考，另一个考点就是反应后溶液中溶质的成分，根据中和反应的PH值变化曲线指出酸性，中性，碱性对应溶液中溶质的成分，这点对初三学生来说有点难，再一个考点就是根据PH值变化曲线或温度变化曲线，确定反应的中点，进行酸碱溶液的质量分数计算！

文章插图

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酸碱中和反应，酸和碱有一个是酸或者强碱就可以发生中和反应，也有例外，不一定同时有酸和碱NaHSO4和碱反应就是酸碱中和反应。
如果酸和碱都是弱酸弱碱就发生不了酸碱中和反应，例如H2SiO3和NH·H2O就不能发生酸碱中和反应。
酸碱中和反应是一类反应总和，中和反应后溶液可以是酸性也可以是碱性，也可以是中性。
【初三，酸碱中和对酸和碱有要求吗】如果酸碱中和反应，H:OH=1:1则是中性，如果酸和碱有一个过量，反应后肯定不是中性反应。
另外强酸弱碱比例一样反应，反应后是酸性。弱酸强碱比较一样反应，反应后是碱性。
若弱酸强碱或者强酸弱碱发生中和反应PH=7，需要严格计算酸碱的比例，反应后才能得到PH=7 。
总结反应后PH=7，是反应后体系H=OH离子。反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应，中和反应后可能反应溶液先中性，也有可能不显中性。